それでは続きを説明していくよ。
まずは前回の復習になるんだけど
ベンゼンに誘起効果を持つ置換基が結合していた場合
電子供与基、ハロゲンなら、2つ目はオルト、パラの位置に結合する
電子求引基なら、2つ目はメタの位置に結合する
だったよね。
ここでは実際の反応ではどこに置換基が順番についていくのか？を説明していくよ。
考え方としては
（１）1番強い活性化基が攻撃の位置を決める
（２）（１）で複数の混合物ができる場合、立体障害が大きいところでは起こりにくい
があって、基本この２つを順番にやれば大丈夫なのでしっかりと抑えていこう。
まぁ何事においても「一番強いもの」が決定権を持つのは当然の摂理ということで…
活性化基はざっくりわけた中で強さを比べると
＜強＞
－ＮＲ２，－ＮＨＲ，－ＮＨ２ ＞ －ＮＨＣＯＲ
＜中＞
－ＯＲ、－ＯＨ
＜弱＞
アルキル基 ＞ フェニル基
で、「活性化」という言葉から想像つくかもだけど「不活性化基」もある。
こちらはこんな感じ。
＜強＞
－ＣＯＯＨ＞－ＣＯＯＲ＞－ＣＯＲ＞－ＣＦ３＞－Ｃ≡Ｎ＞－ＳＯ３Ｈ＞－ＮＯ２＞－Ｎ＋Ｒ３
＜弱＞
ハロゲン（－Ｆ、－Ｃｌ、－Ｂｒ、－Ｉ）
と、まぁ長々と書いた後で申し訳ないのだけれど
現在はこれらを過去の実験から超大まかに3つに分類して強さを判断している。
それが
－ＮＲ２ , ＯＲ＞Ｒ,ハロゲン＞メタ配向基
だ。
まぁ、電子供与基＞電子求引基となることは容易に想像できるんじゃないかな。
あと電子供与基でも共鳴効果＞誘起効果のため上記のような結果になる。
よって複数の置換基がある場合は下のようになる。
ＮＨ２とＣＯＯＨ、ＢｒとＣＯＯＨの間の矢印が消えているけど
これはあえて消しています。
詳しいところは（２）で解説するんだけど、ここでは求電子攻撃が起こらないのです…
さて、さっきは強さのランクが違うもので比べていたけど
同じランクの強さ（例えばＮＲ２とＯＲなど）が一緒だった場合も考えられるよね？
この場合は単純に複数の生成物ができます。
例にならってＮＲ２、ＯＲの場合はこんな感じ。
さて↑の場合、立体障害が大きいところでは起こりにくい。
これは例を見てもらった方が分かりやすいだろう。
ＮＨ２とＯＲの間に本来は結合ができるはずなんだけど
基本的にここには結合しない。
そう、理由は立体障害のせいだ。
（１）の※の理由だね。
大雑把な考え方として、とりあえず
２つの置換基の間への求電子攻撃は起こりにくい
と覚えておくとわかり易いと思うよ。
ちなみに（１）と（２）は
2置換以上のベンゼン誘導体
が対象のルールになる。
なので、別に3置換でも4置換でも同じになるよ。
ではまた次回。
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